几种常见物质的液态比热容
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| | 液体 | 定压比热容（Cp） | 定压比热容（Cp） | 分子量 |
| | | kJ/(kg·K) | kJ/(mol·K) | |
| 20 K | 氢气（H₂） | 14.3 | 0.0286 | 2 |
| -173℃ | 氧气（O₂） | 1.792 | 0.057344 | 32 |
| 7℃（高压） | 二氧化碳（CO₂） | 3.048 | 0.134112 | 44 |
| -191.5℃ | 一氧化碳（CO） | 2.152 | 0.060256 | 28 |
| -161.48 °C | 甲烷（CH₄） | 3.48 | 0.05568 | 16 |
| 20℃ | 水（H2O) | 4.2 | 0.0756 | 18 |
| 25℃ | 甲醇（CH3OH) | 2.51 | 0.08032 | 32 |
| 20℃ | 乙醇（CH3CH2OH) | 2.42 | 0.11132 | 46 |
在行列可自由变换的平面上3点结构有6个
在结构与结构之间存在结构加法
13(3a1+1)=2*4a1+4a2+2*4a3+2*4a4+4*4a12+2*4a14
6(3a2+1)=4a3+4a5+4*4a6
15(3a3+1)=2*4a1+4a2+4a3+3*4a5+2*4a7+4*4a8+2*4a11
15(3a4+1)=4a2+4a4+2*4a9+3*4a10+2*4a11+2*4a14+4*4a15
9(3a5+1)=4a2+2*4a7+2*4a9+4*4a13
6(3a6+1)=4a4+4a10+4*4a16
结构以行列可自由变换的方式自由运动，x与y方向相互关联，这种运动不能分解为某个单一方向的运动。但却可以按照数量分解，如果m=n+1，用m-1的方法去计算n的效果要好于用n+1计算m的效果。
设液体中分子作为一个整体其运动方向在x，y，z方向上彼此关联，分子运动的方式决定了物质蓄积能量的能力的强弱，因此猜测液体比热容可以用结构加法分解。
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| 氧气（O₂） | 1.792 | 0.057344 |
| 二氧化碳（CO₂） | 3.048 | 0.134112 |
| 一氧化碳（CO） | 2.152 | 0.060256 |
将CO2按照数量的方式分解得到2个CO和1个O2，也就是假设CO2的运动方式可以分解为 2个CO和1个O2的和
0.060256+0.060256+0.057344=0.177856 kJ/(mol·K)
这个值大于0.134，大了33%。在行列可自由变换的平面上2点结构只有3个，3点结构有6个，用3个x去拟合6个y这种计算一定有误差，3个两点结构和1个3点结构之间并不等价，有些结构信息丢失了。
再分解水，将水的运动分解为两个OH和1个H2的运动的和。已知H2的比热是0.0286 kJ/(mol·K)，由此计算OH的比热为（0.0756-0.0286）/2=0.0235 kJ/(mol·K)
不可能存在一种仅由OH构成的液体并测量其比热，但可以用这个办法估计OH的贡献。
比较甲醇的比热，如果严格按照数量分解应该分为
也可以用-2的方法近似
但减的越多近似性越差，但注意到这里出现了CH3，如果用-4的办法等式右侧就会出现OH
把这两个等式合并得到
CH3OH的振动至少可以被分解为所有这14项的贡献，
所以如果认为
甲醇的振动就是由两个基团CH3和OH构成其实是忽略了其他12项的贡献，
用甲醇的比热减OH的比热得到CH3的比热为0.08032-0.0235=0.05682 kJ/(mol·K)
甲烷可以被分解为
甲烷的比热为0.05568这个值和计算得到的CH3比热0.05682很接近，这个计算表明计算得到的CH3的比热偏大了，但并没有大很多，同时也表明甲烷的4个氢由于距离相聚较大对比热的贡献或许并不大.这也意味设把液体有机物比热按照基团分解可能会得到合理的近似。