元素锑（Sb）的相关知识。锑属于第VA族（氮族），其化合价规律与氮、磷类似，但又有其特性。
一、锑的常见化合价及对应物质
锑最常见和稳定的化合价是 +3价 和 +5价。
| 化合价 | 物质类型 | 代表物质（化学式） | 名称与备注 |
|---|---|---|---|
| -3价 | 氢化物 | SbH₃ | 锑化氢（剧毒气体，不稳定，强还原性） |
| +3价 | 氧化物 | Sb₂O₃ | 三氧化二锑（白色固体，两性偏碱） |
| 氢氧化物/含氧酸 | Sb(OH)₃ / H₃SbO₃ | 亚锑酸（两性，酸性很弱） | |
| 含氧酸盐 | NaSbO₂（或写作Na₃SbO₃） | 亚锑酸钠 | |
| 硫化物 | Sb₂S₃ | 三硫化二锑（橙红色固体，两性偏酸） | |
| 卤化物 | SbCl₃ | 三氯化锑（易水解生成白色沉淀） | |
| +5价 | 氧化物 | Sb₂O₅ | 五氧化二锑（淡黄色固体，酸性氧化物） |
| 含氧酸 | H₃SbO₄ / HSb(OH)₆ | 锑酸（弱酸） | |
| 含氧酸盐 | NaSb(OH)₆ | 六羟基合锑酸钠 | |
| 硫化物 | Sb₂S₅ | 五硫化二锑（橙黄色固体） |
重要说明：
- 稳定性 ：与同族的磷、砷不同，由于"惰性电子对效应"，锑的 +3价化合物比+5价更稳定。+5价锑具有一定的氧化性。
- 酸碱性 ：
- Sb₂O₃ / Sb(OH)₃ ：两性偏碱。易溶于酸，也可溶于浓的强碱（如NaOH）。
- Sb₂S₃ ：两性偏酸。可溶于浓盐酸，也可溶于碱金属硫化物（如Na₂S）溶液，生成硫代亚锑酸盐。
- Sb₂O₅ / H₃SbO₄ ：酸性，其酸性比对应的磷、砷酸弱得多。
二、重要化学反应方程式
1. +3价锑（Sb(III)）的化学反应
（1）氧化物/氢氧化物的两性反应
\\ce{Sb2O3 + 6HCl (浓) -\> 2SbCl3 + 3H2O}
\\ce{Sb2O3 + 2NaOH (浓) + 3H2O -\> 2Na\[Sb(OH)4\]} \\quad (\\text{或写作 2NaSbO2·4H2O})
（生成的Na[Sb(OH)₄]可称为四羟基合锑(III)酸钠）
（2）盐类的水解（以SbCl₃为例）
三氯化锑遇水剧烈水解，生成白色氯氧化锑沉淀。这是高中常考的反应。
\\ce{SbCl3 + H2O \<=\> SbOCl↓（白色） + 2HCl}
为了抑制水解，配制SbCl₃溶液时必须先溶于浓盐酸，再加水稀释。
（3）硫化物的两性反应
\\ce{Sb2S3 + 12HCl (浓) -\> 2H3\[SbCl6\]（六氯合锑酸） + 3H2S↑}
\\ce{Sb2S3 + 3Na2S -\> 2Na3SbS3} \\quad (\\text{硫代亚锑酸钠})
硫代酸盐遇酸会分解，重新生成硫化物沉淀：
\\ce{2Na3SbS3 + 6HCl -\> Sb2S3↓（橙红） + 3H2S↑ + 6NaCl}
2. +5价锑（Sb(V)）的化学反应
（1）制备与酸性
\\ce{3Sb + 5HNO3 (浓) + 2H2O -\> 3H3SbO4↓（锑酸水合物） + 5NO↑}
锑酸是弱酸，其盐如NaSb(OH)₆（六羟基合锑酸钠）难溶于水。
（2）氧化性（重要！）
+5价锑在酸性介质中是中强氧化剂，这是高中阶段的一个重要考点 。
\\ce{2Mn\^{2+} + 5SbO4\^{3-} + 16H+ -\>\[\\Delta\] 2MnO4\^{-}（紫色） + 5Sb\^{3+} + 8H2O}
这个反应需要在酸性条件下加热，将无色的Mn²⁺氧化为紫色的MnO₄⁻，是Mn²⁺的特征反应之一，也体现了Sb(V)的氧化性。
3. 不同价态间的转化
（1）+3价锑的还原性
在碱性介质中，+3价锑可被较强氧化剂（如Cl₂）氧化。
\\ce{Sb(OH)4- + Cl2 + 4OH- -\> Sb(OH)6- + 2Cl- + H2O}
（2）+5价锑的氧化性（见上）
4. 氢化物的生成与性质
锑化氢通常由活泼金属（如锌）在酸性条件下还原+3价锑化合物制得，但高中不常要求写方程式。
\\ce{Sb\^{3+} + 3Zn + 3H+ -\> SbH3↑ + 3Zn\^{2+}}
锑化氢（SbH₃）剧毒，受热易分解，在玻璃管口会形成"锑镜"，但不如"砷镜"著名。
\\ce{2SbH3 -\>\[\\Delta\] 2Sb（黑色） + 3H2}
总结与记忆要点
- 核心价态 ：+3价最稳定 ，+5价有氧化性。
- 核心性质 ：
- Sb₂O₃ / Sb(OH)₃ ：两性偏碱（记：溶于酸和浓碱）。
- SbCl₃ ：易水解（记：加酸抑制水解）。
- Sb₂S₃ ：两性偏酸（记：溶于浓酸和Na₂S溶液）。
- Sb(V) ：酸性介质中是氧化剂（记：能氧化Mn²⁺变紫）。
- 颜色与状态：Sb₂S₃（橙红）、Sb₂S₅（橙黄）、Sb₂O₃（白）。
掌握以上内容，就足以应对高中化学中关于锑的常见问题了。