在初中化学课程中，常见的白色沉淀物主要出现在一些典型的离子反应中，常作为考查"沉淀反应""离子交换反应""鉴别离子"等重点内容的题目。以下是常见的白色沉淀及其生成反应：
🧪 常见白色沉淀物一览
| 沉淀物 | 化学式 | 生成反应（简式） | 特点与备注 |
|---|---|---|---|
| 氯化银 | AgCl ↓ | Ag⁺ + Cl⁻ → AgCl↓ | 遇光变灰，遮光保存；常用于Cl⁻的检验 |
| 硫酸钡 | BaSO₄ ↓ | Ba²⁺ + SO₄²⁻ → BaSO₄↓ | 医用造影剂；常用于SO₄²⁻的检验 |
| 碳酸钙 | CaCO₃ ↓ | Ca²⁺ + CO₃²⁻ → CaCO₃↓ | 生成时可观察气泡（CO₂来源）；水垢成分 |
| 氢氧化镁 | Mg(OH)₂ ↓ | Mg²⁺ + 2OH⁻ → Mg(OH)₂↓ | 弱碱性，难溶；不常见于强碱中 |
| 氢氧化铝 | Al(OH)₃ ↓ | Al³⁺ + 3OH⁻ → Al(OH)₃↓ | 两性氢氧化物，遇强碱或强酸可溶解 |
| 氢氧化锌 | Zn(OH)₂ ↓ | Zn²⁺ + 2OH⁻ → Zn(OH)₂↓ | 亦为两性氢氧化物，常见于实验题中 |
| 硫化锌 | ZnS ↓ | Zn²⁺ + S²⁻ → ZnS↓ | 白色沉淀，不易溶解 |
| 氢氧化钙 | Ca(OH)₂ 微溶 | Ca²⁺ + 2OH⁻ ⇌ Ca(OH)₂↓ | 石灰水过量CO₂会变浑浊（生成CaCO₃） |
🎯 小贴士
-
判断沉淀是否白色 ：
初中阶段通常只需要记住典型的颜色：白色、蓝色、绿色、红褐色、黑色等。白色是最多的，关键是要识别离子对。
-
沉淀与溶液颜色对比 ：
常用来做离子鉴别题，例如用AgNO₃鉴Cl⁻，观察是否有白色沉淀生成。
-
区分溶液与沉淀颜色 ：
如：硫酸铜溶液是蓝色 ，但与NaOH反应生成的氢氧化铜沉淀是蓝色；而BaSO₄沉淀是白色，溶液是无色。
氢氧化钠（NaOH）和硫酸铜（CuSO₄）在水溶液中反应，会发生复分解反应 ，生成氢氧化铜沉淀（蓝色）和硫酸钠溶液：
🧪 化学反应方程式（复分解反应）：
2NaOH+CuSO4→Cu(OH)2↓+Na2SO4 2\text{NaOH} + \text{CuSO}_4 \rightarrow \text{Cu(OH)}_2\downarrow + \text{Na}_2\text{SO}_4 2NaOH+CuSO4→Cu(OH)2↓+Na2SO4
📌 反应说明：
-
反应类型：复分解反应，即"交换反应"
-
生成物：
- 氢氧化铜 Cu(OH)₂ ：蓝色沉淀
- 硫酸钠 Na₂SO₄：溶于水，无色透明
✅ 离子方程式：
Cu2++2OH−→Cu(OH)2↓\text{Cu}^{2+} + 2\text{OH}^- \rightarrow \text{Cu(OH)}_2\downarrow Cu2++2OH−→Cu(OH)2↓
表示真正发生的沉淀反应本质（忽略未参与反应的离子）
在初中化学中，"单质"是一个非常基础而重要的概念，理解它有助于辨别各种物质的分类和化学反应的变化类型。
🧪 什么是单质？
定义 ：
由同一种元素组成的纯净物 ，不论是单个原子还是多个原子结合在一起，只要组成元素是同一种，就是单质。
🌟 单质的两个类型：
| 类型 | 举例 | 特点 |
|---|---|---|
| 金属单质 | Fe（铁）、Cu（铜）、Al（铝）、Na（钠） | 通常有光泽、导电导热、延展性强 |
| 非金属单质 | H₂（氢气）、O₂（氧气）、N₂（氮气）、S（硫） | 多为气体或脆性固体，有的为双原子分子 |
✅ 判断是否为单质的方法：
- 看组成原子：是否都是同一种元素
- 不关心有几个原子，只要都是同一种元素就行
| 物质 | 是否为单质 | 原因说明 |
|---|---|---|
| O₂ | ✅ 是 | 由两个氧原子组成 |
| H₂ | ✅ 是 | 由两个氢原子组成 |
| Fe | ✅ 是 | 纯铁，由铁原子组成 |
| H₂O | ❌ 否 | 由氢和氧两种元素组成，是化合物 |
| NaCl | ❌ 否 | 由钠和氯组成，是化合物 |
🧯 补充：单质 ≠ 原子
虽然"单质"由一种元素构成，但它不一定是原子状态 ，很多单质是分子状态 （如O₂、N₂、H₂等），也有的是晶体结构（如金属铁Fe、铜Cu等）。
题干信息：甲、乙、丙是三种常见物质且类别不同；丙是单质；乙是造成温室效应的主要气体；图中"---"连接表示两物质能发生反应。
从"乙是造成温室效应的主要气体"可直接确定：乙为 CO₂。
再看反应①：甲与 CO₂ 反应能产生白色沉淀 。初中最典型的是"澄清石灰水检验 CO₂"：
CO2+Ca(OH)2→CaCO3↓+H2O\text{CO}_2+\text{Ca(OH)}_2 \rightarrow \text{CaCO}_3\downarrow+\text{H}_2\text{O}CO2+Ca(OH)2→CaCO3↓+H2O
所以 甲应为 Ca(OH)₂（石灰水/氢氧化钙） ，白色沉淀是 CaCO₃。
反应⑤：NaOH 与 CuSO₄ 反应，一定产生蓝色絮状沉淀 Cu(OH)₂ ：
CuSO4+2NaOH→Cu(OH)2↓+Na2SO4\text{CuSO}_4+2\text{NaOH}\rightarrow \text{Cu(OH)}_2\downarrow+\text{Na}_2\text{SO}_4CuSO4+2NaOH→Cu(OH)2↓+Na2SO4
反应⑥：丙与 CuSO₄ 反应是"金属活动性强的金属置换出铜"，丙可能是 Fe/Zn/Mg 等，因此"反应后溶液质量是否增加"取决于丙是哪种金属（进入溶液的金属质量 − 离开溶液的铜质量），不一定增加。
答案汇总
- 乙是：CO₂
- 反应①方程式：CO₂ + Ca(OH)₂ → CaCO₃↓ + H₂O
- 反应⑤现象：生成蓝色絮状沉淀（氢氧化铜 Cu(OH)₂）
- 反应⑥后溶液的质量：不一定增加
一、为什么看到"丙是单质"很容易想到是金属单质？
题目已知条件：
- 丙是单质
- 丙能与 H₂SO₄ 反应
- 丙能与 CuSO₄ 反应
我们来分析这两个条件：
（1）单质 + 稀硫酸 能反应
在初中阶段：
-
非金属单质 （如 O₂、C、S）
❌ 一般不与稀硫酸直接反应
-
金属单质
✔ 活泼金属可以与稀硫酸反应，生成：
金属+H2SO4→硫酸盐+H2↑金属 + H_2SO_4 → 硫酸盐 + H_2↑金属+H2SO4→硫酸盐+H2↑
例如：
Zn+H2SO4→ZnSO4+H2↑Zn + H_2SO_4 → ZnSO_4 + H_2↑Zn+H2SO4→ZnSO4+H2↑
👉 所以能和稀硫酸反应的"单质"，大概率是金属。
（2）单质 + CuSO₄ 能反应
CuSO₄ 是盐。
初中阶段能和盐溶液反应的单质主要是：
- 活动性比铜强的金属
Fe+CuSO4→FeSO4+CuFe + CuSO_4 → FeSO_4 + CuFe+CuSO4→FeSO4+Cu
非金属单质 ❌ 基本不会和 CuSO₄ 溶液直接反应。
🔎 两个条件叠加
丙既：
- 能和酸反应
- 又能和盐溶液反应
- 且是单质
➡ 几乎只能是 金属单质
这就是命题老师的"隐含逻辑"。
二、初中必须掌握的金属活动性顺序
初中标准金属活动性顺序（由强到弱）：
K;Ca;Na;Mg;Al;Zn;Fe;Sn;Pb;(H);Cu;Hg;Ag;Pt;AuK ; Ca ; Na ; Mg ; Al ; Zn ; Fe ; Sn ; Pb ; (H) ; Cu ; Hg ; Ag ; Pt ; AuK;Ca;Na;Mg;Al;Zn;Fe;Sn;Pb;(H);Cu;Hg;Ag;Pt;Au
常用记忆口诀：
钾钙钠镁铝，锌铁锡铅氢，铜汞银铂金
三、活动性顺序的三大核心规律（中考高频）
① 在氢前的金属可以和酸反应
（生成氢气）
例如：
- Zn ✔
- Fe ✔
- Mg ✔
但：
- Cu ❌
- Ag ❌
② 前面的金属可以把后面的金属从盐溶液中置换出来
例如：
- Fe 能置换 Cu ✔
- Zn 能置换 Fe ✔
- Cu 不能置换 Fe ❌
③ 排在越前，越容易失电子，越活泼
- 钾最活泼
- 金最稳定
四、为什么丙不可能是铜？
如果丙是 Cu：
- Cu + H₂SO₄（稀） ❌ 不反应
- Cu + CuSO₄ ❌ 不反应
所以丙一定在 氢前且在铜前。
可能是：
- Zn
- Fe
- Mg
- Al
这也是为什么题目最后问"溶液质量不一定增加"。
因为：
进入溶液的金属质量−被置换出的铜质量进入溶液的金属质量 − 被置换出的铜质量进入溶液的金属质量−被置换出的铜质量
不同金属差值不同。
五、总结一句话规律
如果题目出现：
- "单质"
- 能和酸反应
- 能和盐溶液反应
👉 90%是金属单质
👉 再用活动性顺序判断是哪种金属
这个问题问得非常好 👍
已经从"会做题"上升到"理解本质"了。
一句话核心结论
✅ 置换前后溶液质量是否增加，和"参加反应的物质的物质的量关系 + 相对原子质量"有关
本质看的是：进入溶液的金属质量 与 离开溶液的金属质量 谁大谁小\textbf{本质看的是：进入溶液的金属质量 与 离开溶液的金属质量 谁大谁小}本质看的是：进入溶液的金属质量 与 离开溶液的金属质量 谁大谁小
一、我们以最经典的题型说明
情景：金属 M 和 CuSO₄ 反应
M+CuSO4→MSO4+CuM + CuSO_4 → MSO_4 + CuM+CuSO4→MSO4+Cu
发生了什么？
- M 进入溶液
- Cu 从溶液中出来
所以：
溶液质量变化=进入溶液的 M 的质量−析出的 Cu 的质量\text{溶液质量变化} = \text{进入溶液的 M 的质量} - \text{析出的 Cu 的质量}溶液质量变化=进入溶液的 M 的质量−析出的 Cu 的质量
二、关键不是"摩尔质量大不大"
而是：
1 mol M 换出多少 mol Cu？
这由化学方程式中的"系数"决定。
三、举三个对比（非常重要）
① Zn + CuSO₄
Zn+CuSO4→ZnSO4+CuZn + CuSO_4 → ZnSO_4 + CuZn+CuSO4→ZnSO4+Cu
物质的量关系：
1 mol Zn 换 1 mol Cu
相对原子质量：
Zn = 65
Cu = 64
👉 进入溶液 65g
👉 出去 64g
溶液质量增加 1g
② Fe + CuSO₄
Fe+CuSO4→FeSO4+CuFe + CuSO_4 → FeSO_4 + CuFe+CuSO4→FeSO4+Cu
1 mol Fe 换 1 mol Cu
Fe = 56
Cu = 64
👉 进入 56g
👉 出去 64g
溶液质量减少 8g
③ 2Al + 3CuSO₄
2Al+3CuSO4→Al2(SO4)3+3Cu2Al + 3CuSO_4 → Al_2(SO_4)_3 + 3Cu2Al+3CuSO4→Al2(SO4)3+3Cu
2 mol Al 换 3 mol Cu
Al = 27
Cu = 64
2 mol Al = 54g
3 mol Cu = 192g
溶液质量减少很多
四、真正决定因素
决定溶液质量变化的因素是：
(进入溶液的金属的质量)−(析出的金属的质量)\textbf{(进入溶液的金属的质量)} - \textbf{(析出的金属的质量)}(进入溶液的金属的质量)−(析出的金属的质量)
而这由：
- 化学方程式中的系数（物质的量关系）
- 相对原子质量
共同决定。
五、终极判断口诀
如果是：
M+CuSO4M + CuSO_4M+CuSO4
① 若 1:1 置换
看：
- M 的相对原子质量 vs 64（铜）
大 → 溶液质量增加
小 → 溶液质量减少
② 若不是 1:1
必须按方程式算
六、再上升一层理解（本质）
其实本质是：
电子守恒 + 质量守恒\textbf{电子守恒 + 质量守恒}电子守恒 + 质量守恒
不同金属失电子能力不同
导致"1 mol 金属"对应的"Cu 的 mol 数"不同
所以不能只看摩尔质量。
七、给你一个考试秒杀思维
看到"溶液质量变化"题目：
第一步：写方程式
第二步：看 mol 比
第三步：比较质量
不要直接凭感觉判断。
(1) 向甲、乙试管中加入稀盐酸：现象
- 甲（锌片） ：有大量气泡 产生（放出 H₂），锌片逐渐溶解。
Zn+2HCl→ZnCl2+H2↑ Zn + 2HCl \rightarrow ZnCl_2 + H_2\uparrowZn+2HCl→ZnCl2+H2↑ - 乙（铜片） ：无明显现象（不反应）。
✅ 填空可写：甲产生气泡（放出氢气），乙无明显现象。
(2) 向甲试管加入 CuSO₄ 溶液：化学方程式
锌比铜活泼，能把 Cu²⁺ 置换出来：
Zn+CuSO4→ZnSO4+Cu\boxed{Zn + CuSO_4 \rightarrow ZnSO_4 + Cu}Zn+CuSO4→ZnSO4+Cu
现象（可理解）：锌片表面生成红色/紫红色铜，蓝色溶液逐渐变浅。
(3) 向甲、乙试管加入 AgNO₃ 溶液，____（填"能"或"不能"）验证三种金属的活动性强弱
- Zn、Cu 都能把 Ag⁺ 置换成 Ag：
Zn+2AgNO3→Zn(NO3)2+2AgZn + 2AgNO_3 \rightarrow Zn(NO_3)_2 + 2AgZn+2AgNO3→Zn(NO3)2+2Ag
Cu+2AgNO3→Cu(NO3)2+2AgCu + 2AgNO_3 \rightarrow Cu(NO_3)_2 + 2AgCu+2AgNO3→Cu(NO3)2+2Ag
这只能说明：Zn、Cu 都比 Ag 活泼 ，但无法比较 Zn 和 Cu 谁更强（因为两者都会发生反应）。
最终答案
1）甲有气泡（H₂）产生，乙无明显现象
2）Zn+CuSO4→ZnSO4+Cu\boxed{Zn + CuSO_4 \rightarrow ZnSO_4 + Cu}Zn+CuSO4→ZnSO4+Cu
3）不能
饱和溶液 在一定温度下，向一定量溶剂里加入某种溶质，当溶质不能继续溶解时，所得到的溶液叫做这种溶质的饱和溶液；
固体溶解度：通常指在一定温度下，某固态物质在100克溶剂（未指明时通常指水）里达到饱和状态时所溶解溶质的质量，其单位常用"克/100克水"。
气体溶解度：通常指在一定温度和压强（常为1标准大气压）下，某气体溶解在1体积溶剂（如水）里达到饱和状态时的体积数，单位常用"体积/体积溶剂"或"克/100克水"。
下面按图中 A→C→E 、B→D→F 两条实验路线把关键量算出来（硝酸钾：KNO₃）。
已知：60 ℃时溶解度 = 110 g / 100 g 水 ；图中 F 为 105 g 的饱和溶液。
（1）F 中硝酸钾的质量
60 ℃饱和：100 g 水溶 110 g KNO₃，说明饱和溶液中
w(KNO3)=110110+100=110210=1121w(\text{KNO}_3)=\frac{110}{110+100}=\frac{110}{210}=\frac{11}{21}w(KNO3)=110+100110=210110=2111
F 溶液质量 105 g：
m(KNO3)=105×1121=55 g m(\text{KNO}_3)=105\times \frac{11}{21}=55\text{ g} m(KNO3)=105×2111=55 g
✅ （1）55 g
（先算出 F 中水的质量，后面要用）
60 ℃饱和比例是 KNO₃ : 水 = 110 : 100 = 11 : 10
F 中 KNO₃=55 g ⇒ 水：
m(水)=55×1011=50 g m(\text{水})=55\times \frac{10}{11}=50\text{ g} m(水)=55×1110=50 g
所以 F 中水 50 g。
（由图求 D 的组成）
D 加入 29.2 g KNO₃ 变成 F（105 g 饱和溶液），说明加入前 D 溶液质量：
m(D)=105−29.2=75.8 g m(D)=105-29.2=75.8\text{ g} m(D)=105−29.2=75.8 g
水不变（还是 50 g），所以 D 中溶质：
m(KNO3 in D)=75.8−50=25.8 g m(\text{KNO}_3\text{ in }D)=75.8-50=25.8\text{ g} m(KNO3 in D)=75.8−50=25.8 g
（2）右图中溶质质量分数最大的是哪杯？
比较思路：溶质质量分数 = 溶质/溶液。
- F： 55105≈52.4%\frac{55}{105}\approx 52.4\%10555≈52.4%（60 ℃饱和，浓度很高）
- D：25.875.8≈34.0\frac{25.8}{75.8}\approx 34.0%75.825.8≈34.0
- C、E 都是在 A 的基础上加水稀释得到，溶质质量分数只会更小
✅ （2）F
（3）20 ℃时 KNO₃ 的溶解度
从图意：B 是在"另一杯与 A 等质量的 20 ℃饱和溶液"基础上加入 10 g KNO₃ 固体 ；升温到 60 ℃得到 D，且此时 D 中溶质为 25.8 g。
因此（这一步是题目设计的关键）：
原来那杯 20℃ 饱和溶液中溶解的 KNO3=25.8−10=15.8 g \text{原来那杯 20℃ 饱和溶液中溶解的 KNO}_3 =25.8-10=15.8\text{ g} 原来那杯 20℃ 饱和溶液中溶解的 KNO3=25.8−10=15.8 g
又因为这杯溶液里水为 50 g（与上面求得一致），所以 20 ℃溶解度：
S=15.850×100=31.6 g S=\frac{15.8}{50}\times 100=31.6\text{ g} S=5015.8×100=31.6 g
✅ （3）31.6 g
（4）E 中的溶液是饱和还是不饱和？
烧杯 E 中溶质质量为 25.8g,溶剂质量为 50g+20g+20g=90g,此时硝酸钾的溶解度为 31.6 g ，据此计算 90 g 水中最多溶解硝酸钾的质量为 28.44 g ，因此烧杯 E 中固体全部溶解，溶液为不饱和溶液
✅ （4）不饱和
最终答案
1）55 g
2）F
3）31.6 g
4）不饱和
常见漏洞的外观
我先按图把各装置功能"对号入座"，再给出每问答案。
（1）仪器①的名称
图中 B 是锥形瓶塞上插一根上端带小漏斗、下端伸到液面以下的加液管，这种在制气装置里用来加入液体酸的叫：
✅ 长颈漏斗（也叫长颈漏斗/滴液漏斗的初中版本）
（2）用装置 A、D 组合制取氧气：化学方程式
A 是"加热固体制气"（试管口塞棉花防止粉末喷出），D 是"排水法收集气体"。初中最常见对应的是加热高锰酸钾制氧气：
2KMnO4→ΔK2MnO4+MnO2+O2↑\boxed{2KMnO_4 \xrightarrow{\Delta} K_2MnO_4 + MnO_2 + O_2\uparrow}2KMnO4Δ K2MnO4+MnO2+O2↑
（棉花这一细节非常典型：防止 KMnO₄ 粉末进入导管。）
（3）用石灰石和稀盐酸制 CO₂，应选哪种收集装置
CO₂特点：密度比空气大 、且能溶于水（不宜用排水法）。
所以应选 向上排空气法（让 CO₂ 从下往上充满集气瓶，把空气顶出去）。
图中符合的是 C（集气瓶正放，导管伸到瓶底附近）。
✅ 选：C
（4）装置 F 中试剂 X 与实验目的一致的是（选字母）
逐项判断：
- A 浓硫酸，除去 O₂ 中的 H₂O：浓硫酸强吸水，可作干燥剂 ✅
- B 饱和 NaOH 溶液，除去 CO₂ 中的 CO：NaOH 吸收的是 CO₂，不吸收 CO ❌
- C 紫色石蕊溶液，检验 CO₂ 中是否混有 HCl：CO₂ 溶于水也显酸性，也会使石蕊变红，无法区分是否有 HCl ❌
✅ 选：A
最终答案汇总
1）长颈漏斗
2）2KMnO4→ΔK2MnO4+MnO2+O2↑2KMnO_4 \xrightarrow{\Delta} K_2MnO_4 + MnO_2 + O_2\uparrow2KMnO4Δ K2MnO4+MnO2+O2↑
3）C
4）A
按题目三个任务逐空给出解析与答案（对应你图中的空）。
任务一：了解碱的制备
石灰石煅烧：CaCO3→ΔCaO+CO2↑\mathrm{CaCO_3 \xrightarrow{\Delta} CaO + CO_2\uparrow}CaCO3Δ CaO+CO2↑
"以水沃之"是生石灰消化：CaO+H2O→Ca(OH)2\mathrm{CaO + H_2O \rightarrow Ca(OH)_2}CaO+H2O→Ca(OH)2
该过程放热。
🔥 分解要"拆家"，必须花钱（吸热）
🔥 结合是"成家"，往往放能量（放热）
任务二：探究碱的化学性质
（1）甲实验现象（稀盐酸滴入含酚酞的 KOH 溶液）
KOH + HCl 发生中和，溶液由碱性变为中性/酸性，酚酞由红变无色。
酚酞是一种常用pH指示剂，其变色范围在pH 8.2～10.0之间：
- 在酸性或中性（pH ≤ 8.2）条件下，酚酞呈无色。
- 在碱性（pH > 8.2）条件下，酚酞变为粉红色或红色。
✅ 填：溶液红色逐渐褪去（变为无色）
（2）乙实验：产生白色沉淀的方程式
Ca(OH)2+K2CO3→CaCO3↓+2KOH\mathrm{Ca(OH)_2 + K_2CO_3 \rightarrow CaCO_3\downarrow + 2KOH}Ca(OH)2+K2CO3→CaCO3↓+2KOH
✅ 填：上式
"做出猜想"中：同学认为猜想三（KCl、K₂CO₃）不成立的原因
若上层清液含 K2CO3K_2CO_3K2CO3（碳酸钾），溶液应呈碱性，会使酚酞显红色；但题干说上层清液无色，因此不符。
✅ 填：若含 K₂CO₃ 溶液呈碱性，会使酚酞变红，与"无色"矛盾
碳酸根（CO₃²⁻） 碳酸氢根（HCO₃⁻）
只要有"碳酸根家族"，一般都偏碱性。例如：
- Na₂CO₃ ✔ 碱性
- K₂CO₃ ✔ 碱性
- NaHCO₃ ✔ 弱碱性
K₂CO₃ 溶液呈碱性的根本原因：
👉 CO₃²⁻ 与水反应生成 OH⁻，使溶液中 OH⁻ 增多。
"实验探究及结论"：验证猜想二（KCl、HCl）
要证明有 HCl，可加入碳酸盐观察是否放出 CO₂ 气泡。
✅ 填：碳酸钠（或石灰石/碳酸钙）
（现象：有气泡 CO₂ 产生 ⇒ 说明有 HCl）
"反思拓展"：为回收 KCl，废液需加入适量的____溶液处理
若上层清液含 HCl，要把它转化为 KCl 且不引入其他金属离子，最合适用 KOH 中和：
HCl+KOH→KCl+H2O\mathrm{HCl + KOH \rightarrow KCl + H_2O}HCl+KOH→KCl+H2O
✅ 填：KOH 溶液
任务三：学习碱的用途（选不正确）
A 肥皂、清洁剂：NaOH ✅
B 用 NaOH 治胃酸过多：NaOH 强腐蚀性 ❌（应是 NaHCO₃、Mg(OH)₂ 等）
C 配制波尔多液：Ca(OH)2Ca(OH)_2Ca(OH)2 与 CuSO4CuSO_4CuSO4 ✅
✅ 选：B
最终答案汇总
1）放热
2-（1）红色褪去变无色
2-（2）Ca(OH)2+K2CO3→CaCO3↓+2KOH\mathrm{Ca(OH)_2 + K_2CO_3 \rightarrow CaCO_3\downarrow + 2KOH}Ca(OH)2+K2CO3→CaCO3↓+2KOH
原因：含 K2CO3K_2CO_3K2CO3 应显碱性使酚酞变红，与无色矛盾
验证：加碳酸钠（或石灰石/碳酸钙）
处理：KOH 溶液
3）B
这题核心是：生铁样品 = 铁 + 不与盐酸反应的杂质；反应后剩下的固体就是杂质。
已知反应：Fe+2HCl→FeCl2+H2↑\mathrm{Fe+2HCl \rightarrow FeCl_2 + H_2\uparrow}Fe+2HCl→FeCl2+H2↑
（1）5.8 g 生铁样品中铁的质量
剩余固体（杂质）质量 0.2 g
所以铁的质量：m(Fe)=5.8−0.2=5.6 gm(\mathrm{Fe})=5.8-0.2=5.6\ \text{g}m(Fe)=5.8−0.2=5.6 g
✅ 答案：5.6 g
（2）该稀盐酸的溶质质量分数
物质的量计算公式 n=mMn = \frac{m}{M}n=Mm， m 为物质的质量（单位：g），M 为物质的摩尔质量（单位：g/mol）
溶质质量分数公式
溶质质量分数=溶质质量溶液质量×100%=溶质质量溶质质量+溶剂质量×100%\text{溶质质量分数} = \frac{\text{溶质质量}}{\text{溶液质量}} \times 100\% = \frac{\text{溶质质量}}{\text{溶质质量}+\text{溶剂质量}} \times 100\%溶质质量分数=溶液质量溶质质量×100%=溶质质量+溶剂质量溶质质量×100%
n(Fe)=5.656=0.10 moln(\mathrm{Fe})=\frac{5.6}{56}=0.10\ \text{mol}n(Fe)=565.6=0.10 mol
由方程式：1 mol Fe 消耗 2 mol HCl
n(HCl)=2×0.10=0.20 moln(\mathrm{HCl})=2\times 0.10=0.20\ \text{mol}n(HCl)=2×0.10=0.20 mol
m(HCl)=0.20×36.5=7.3 gm(\mathrm{HCl})=0.20\times 36.5=7.3\ \text{g}m(HCl)=0.20×36.5=7.3 g
消耗稀盐酸溶液 100 g，因此溶质质量分数：
w(HCl)=7.3100=0.073=7.3w(\mathrm{HCl})=\frac{7.3}{100}=0.073=7.3%w(HCl)=1007.3=0.073=7.3
✅ 答案：7.3%
（3）测得浓度比实际偏大，可能原因
稀盐酸敞口放置过程中水分蒸发
最终答案汇总
(1) 5.6 g
(2) 7.3%
(3) 稀盐酸敞口放置过程中水分蒸发
下面按题号把答案 + 关键理由给你（用初中常见知识点来讲）。
第13题（物质转化关系图）
先读图：图中"---"表示能发生反应，"→"表示能一步转化。题干说甲、乙是两种气体 。
图里看到：乙能与 NaOH 溶液反应 ，这是初中最典型的 CO₂ 与 NaOH 的反应，所以可判断：
- 乙 = CO₂
又看到：CuO → 乙，而初中常见是一氧化碳还原氧化铜：
- CuO + CO → Cu + CO₂
因此： - 甲 = CO（气体）
- 图中间的 丙 = C（碳） （因为丙还能一步转化为甲、乙：碳C不完全燃烧得 CO，完全燃烧得 CO₂）
（1）丙转化为甲属于什么反应？
丙（C）→ 甲（CO）：对应碳不完全燃烧
2C+O2→2CO2C + O_2 \rightarrow 2CO2C+O2→2CO
两种物质生成一种物质，属于化合反应。
✅答案：化合反应
（2）乙与 NaOH 溶液反应的化学方程式
乙 = CO₂，与 NaOH 溶液常写：
CO2+2NaOH→Na2CO3+H2OCO_2 + 2NaOH \rightarrow Na_2CO_3 + H_2OCO2+2NaOH→Na2CO3+H2O
（若 NaOH 较少也可能生成 NaHCO₃，但中考/作业最常用上面这一条。）
✅答案：CO₂ + 2NaOH → Na₂CO₃ + H₂O
三、为什么 CO 能还原 CuO？
本质原因：CO 有"夺氧能力"
1️⃣ 从"得氧失氧"角度理解（初中重点）
-
CuO → Cu
👉 失去氧 → 被还原
-
CO → CO₂
👉 得到氧 → 被氧化
因为：
一氧化碳更"想要"氧气
所以它会把 CuO 里的氧"抢"过来。
这题考的是铁生锈的条件 和除锈反应。
题目图示分析
实验①：
试管内有氧气 + 蒸馏水，铁钉一部分在水中，一部分在空气中。
标记：
- a：在空气中
- b：空气与水的交界处
- c：在水中
实验②：只有氧气（无水）
实验③：只有水（无氧）
（1）实验①中铁钉锈蚀最严重的部位
铁生锈需要：
氧气 + 水
在①中：
- a：有氧气但无水 ❌
- c：有水但氧气少 ❌
- b：空气和水交界处，氧气和水都最充足 ✔
所以锈蚀最严重的是：
✅ C（即 b 位置）
（2）上述实验能证明铁钉锈蚀与什么有关？
①生锈
②不生锈（无水）
③不生锈（无氧）
说明：
铁生锈需要同时有氧气和水
✅ 填：氧气和水
（3）用稀盐酸或稀硫酸除锈
铁锈主要成分：Fe2O3Fe_2O_3Fe2O3
任选一个写即可。
用稀盐酸：
Fe2O3+6HCl→2FeCl3+3H2OFe_2O_3 + 6HCl \rightarrow 2FeCl_3 + 3H_2OFe2O3+6HCl→2FeCl3+3H2O
或
用稀硫酸：
Fe2O3+3H2SO4→Fe2(SO4)3+3H2OFe_2O_3 + 3H_2SO_4 \rightarrow Fe_2(SO_4)_3 + 3H_2OFe2O3+3H2SO4→Fe2(SO4)3+3H2O
注意：
不是写 Fe + HCl，那是铁和酸反应，不是除锈。
最终答案
（1）C
（2）氧气和水
（3）Fe2O3+6HCl→2FeCl3+3H2OFe_2O_3 + 6HCl \rightarrow 2FeCl_3 + 3H_2OFe2O3+6HCl→2FeCl3+3H2O
这题是"实验室制氧气 + 改进装置安全性"的综合题，我们按小问逐一解析。
（1）写出标有字母 a 的仪器名称
图中 a 是倒扣在水槽中的收集气体的容器。
这是：✅ 集气瓶
（2）甲、乙中制取氧气的化学反应方程式
图示原料为：
- 过氧化氢溶液
- 二氧化锰（作催化剂）
反应为：
2H2O2→MnO22H2O+O2↑\boxed{2H_2O_2 \xrightarrow{MnO_2} 2H_2O + O_2\uparrow}2H2O2MnO2 2H2O+O2↑
甲、乙相同。
（3）甲中长颈漏斗必须伸入液面以下的目的
如果不伸入液面以下，气体可能从漏斗口逸出。
所以目的是：
✅ 防止气体从长颈漏斗口逸出（防止漏气）
（4）乙中液体 X 应是什么？
题干说：
为了便于观察氧气流速并增加吸氧安全性，塑料吸管需伸入液体 X 中
说明：
- 要通过气泡观察流速
- 同时起"缓冲、防倒吸"的作用
- 又不能吸收氧气
最合适的是：
✅ 水
因为：
- 氧气难溶于水
- 可以通过气泡观察流速
- 起到防倒吸缓冲作用
最终答案汇总
（1）集气瓶
（2）2H2O2→MnO22H2O+O2↑2H_2O_2 \xrightarrow{MnO_2} 2H_2O + O_2\uparrow2H2O2MnO2 2H2O+O2↑
（3）防止气体从长颈漏斗口逸出
（4）水
碳酸钠（Na₂CO₃）溶液显碱性，本质原因是碳酸根离子（CO₃²⁻）会与水发生水解反应，生成OH⁻（氢氧根离子）。
一、碳酸钠在水中怎么变化？
碳酸钠是强碱（NaOH）和弱酸（H₂CO₃）形成的盐。
溶于水时：Na2CO3→2Na++CO32−Na_2CO_3 → 2Na^+ + CO_3^{2-}Na2CO3→2Na++CO32−
- Na⁺：来自强碱，不发生水解
- CO₃²⁻：来自弱酸，会发生水解
二、碳酸根离子发生水解
碳酸根离子会"抢"水中的氢离子：
CO32−+H2O⇌HCO3−+OH−CO_3^{2-} + H_2O ⇌ HCO_3^- + OH^-CO32−+H2O⇌HCO3−+OH−
生成了 OH⁻
👉 OH⁻ 是碱性离子
👉 溶液中 OH⁻ 增多
👉 溶液显碱性
三、从"强弱关系"理解（中考常考思路）
判断盐溶液酸碱性口诀：
| 盐的来源 | 溶液性质 |
|---|---|
| 强酸 + 强碱 | 中性 |
| 强酸 + 弱碱 | 酸性 |
| 强碱 + 弱酸 | 碱性 |
碳酸钠：
- NaOH（强碱）
- H₂CO₃（弱酸）
👉 属于 强碱 + 弱酸的盐
👉 所以溶液显碱性
这是一道典型的"酸、碱、盐综合鉴别 + 反应后成分分析"题，我们按逻辑一步步推。
任务一：鉴别 A、B、C
实验现象分析
① A 中加酚酞 → 变红
说明 A 显碱性
👉 A 是 NaOH 或 Na₂CO₃
② 加入一定量 B → 红色变无色
说明 B 是酸
👉 B 是 稀盐酸
③ 再加 C → 产生无色气泡
产生气体说明发生：
CO32−+2HCl→2Cl−+H2O+CO2↑CO_3^{2-} + 2HCl \rightarrow 2Cl^- + H_2O + CO_2↑CO32−+2HCl→2Cl−+H2O+CO2↑
所以 C 必须是 Na₂CO₃
那么 A 就只能是 NaOH
① 正确选项
③ A=NaOH，B=稀盐酸，C=Na₂CO₃
产生气泡的化学方程式
Na2CO3+2HCl→2NaCl+H2O+CO2↑Na_2CO_3 + 2HCl \rightarrow 2NaCl + H_2O + CO_2↑Na2CO3+2HCl→2NaCl+H2O+CO2↑
（2）加热残留固体判断
三支玻璃棒分别蘸取 A、B、C 加热：
- 稀盐酸：挥发，不留固体
- NaOH：加热后留下白色固体 NaOH
- Na₂CO₃：加热后留下白色固体 Na₂CO₃
所以：
最终无固体残留的是：
👉 稀盐酸溶液
（3）任意两种互倒能否完成鉴别？
如果任意两种直接混合：
- NaOH + HCl → 无明显现象（只是中和）
- NaOH + Na₂CO₃ → 无明显现象
- Na₂CO₃ + HCl → 有气泡
但不能一次性区分三者。
所以：
👉 不能
任务二：探究废液成分
实验结束后烧杯中：
A 是 NaOH
B 是 HCl
C 是 Na₂CO₃
过程：
1️⃣ NaOH + HCl → NaCl
2️⃣ 加 Na₂CO₃ → 与剩余 HCl 反应产生 CO₂
因为"有气泡"，说明 HCl 过量。
所以最终溶液中可能有：
- NaCl
- 过量 HCl
不合理的猜想
猜想三：NaCl、Na₂CO₃ ❌
碳酸钠溶液显碱性，能使无色酚酞溶液变红，滴加一定量 C 后，只观察到产生无色气泡，溶液没有变为红色，说明反应后溶液中一定不含碳酸钠，则猜想三是不合理的。因为若有 Na₂CO₃，不会呈酸性，也不会支持后续现象。
实验验证
取少量废液于试管中，向其中滴加澄清石灰水，澄清石灰水显碱性，如果废液中不含盐酸，则滴加澄清石灰水后，溶液立即变为红色，但实验开始无明显现象，最后溶液变为红色，说明废液中含盐酸，猜想二成立。
👉 猜想二（NaCl、HCl）
反思应用
只用一种试剂鉴别：
KCl、K₂CO₃、BaCl₂
最佳试剂：
👉 稀硫酸
氯化钾和稀硫酸不反应，二者混合无明显现象；碳酸钾和稀硫酸反应生成硫酸钾、二氧化碳和水，产生气泡；氯化钡和稀硫酸反应生成硫酸钡沉淀和盐酸，产生白色沉淀；现象不同，故可选择的试剂是稀硫酸
最终答案汇总
① 选：③
气泡方程式：
Na2CO3+2HCl→2NaCl+H2O+CO2↑Na_2CO_3 + 2HCl \rightarrow 2NaCl + H_2O + CO_2↑Na2CO3+2HCl→2NaCl+H2O+CO2↑
（2）稀盐酸溶液
（3）不能
不合理猜想：三
验证成立：二
鉴别试剂：稀硫酸
（1）第一次加入50g水溶解了30-13=17g固体，第二次加入50g水又溶解了13-5=8g固体，因为继续加水还能溶解固体，说明50g水最多溶解氯化钾17g,则第一次加入50g水后形成的溶液①是饱和溶液；第二次加入50g水后形成的溶液②是不饱和溶液，因为第二次加入50g水只溶解了8g,如果形成饱和溶液，应该可溶17g,说明剩余5g固体是不溶于水的杂质，故再加入10g水固体质量不会溶解，x=5，说明溶液③还能再溶解氯化钾，溶液③也是不饱和溶液。故答案为：①。
（2）由分析可知，20℃时，50g水最多溶解氯化钾17g,第二次加入50g水溶解了8g氯化钾，说明剩余5g固体是不溶于水的杂质，再加入10g水，杂质质量不变，所以x=5。故答案为：5。
（3）由前面分析可知，20℃时，50g水最多溶解17g氯化钾达到饱和状态，则100g水中最多可溶氯化钾34g,即20℃时氯化钾的溶解度为34g。故答案为：34。
（4）溶液②中溶质质量=30g-5g=25g,溶液质量=50g+50g+25g=125g,溶液③中溶质质量=25g,溶液质量=125g+10g=135g,根据溶质质量分数计算公式可知，溶液②与溶液③的溶质质量分数不相等。故答案为：不相等。
第 8 题解析
题干核心：
一定量铁粉加入到同时含有 Cu(NO₃)₂ 和 AgNO₃ 的溶液 中，充分反应后过滤，判断滤液 / 滤渣成分。
一、先立"反应优先级"这条主线（非常关键）
金属活动性顺序：
Fe ＞ Cu ＞ Ag
所以铁粉加入后，反应顺序一定是：
1️⃣ 先与 Ag⁺ 反应
Fe+2Ag+→Fe2++2AgFe + 2Ag^+ \rightarrow Fe^{2+} + 2AgFe+2Ag+→Fe2++2Ag
2️⃣ 若铁还有剩，再与 Cu²⁺ 反应
Fe+Cu2+→Fe2++CuFe + Cu^{2+} \rightarrow Fe^{2+} + CuFe+Cu2+→Fe2++Cu
⚠️ 铁不可能 与 Fe²⁺ / Fe³⁺ 再反应
⚠️ Cu 不能置换 Ag⁺（已经被 Fe 抢先）
二、逐项判断
A. 若滤液中有 AgNO₃，则滤渣中一定没有 Cu、Ag
❌ 错误
- 滤液中还能有 AgNO₃，说明 铁不足
- 但铁会优先生成 Ag 单质
- 所以滤渣中一定有 Ag
👉 "一定没有 Ag"是错的
B. 若滤渣成分为 Cu、Ag、Fe，则滤液中溶质只有一种
✅ 正确
能同时出现 Fe 固体，说明：
- 铁没有完全反应
- Ag⁺、Cu²⁺ 都已被完全置换
因此滤液中只剩：
Fe(NO₃)₂\textbf{Fe(NO₃)₂}Fe(NO₃)₂
✔️ 只有一种溶质，正确
C. 若滤渣成分为 Cu、Ag，则滤液中一定有 Fe(NO₃)₃
❌ 错误
- 铁与 Ag⁺、Cu²⁺反应生成的是 Fe²⁺
- 对应溶质是 Fe(NO₃)₂
- 不会生成 Fe(NO₃)₃
D. 若滤液中有 Cu(NO₃)₂，则滤渣中加稀硫酸一定有气泡
❌ 错误
- 滤液还有 Cu²⁺ → 铁已经用完
- 滤渣只有 Cu、Ag
- Cu、Ag 都不与稀硫酸反应
- ❌ 不产生 H₂
✅ 第 8 题答案：B
- 第 8 题抓三点
① 金属活动性顺序
② 反应先后
③ 滤渣 / 滤液"是否有铁"是判断关键
为什么加入铁粉后反应顺序一定是先和Ag反应，再与cu2+反应？
看金属活动性顺序：
Fe ＞ Cu ＞ Ag
含义是：
- 铁比铜活泼
- 铁比银活泼
- 铜比银活泼
关键理解一句话：
👉 铁更容易失去电子
👉 银离子更容易得到电子
二、从"电子得失难易"解释本质
铁发生反应，本质是：
Fe→Fe2++2e−Fe → Fe^{2+} + 2e^-Fe→Fe2++2e−
而溶液里有两种离子：
Ag+Cu2+Ag^+ \quad Cu^{2+}Ag+Cu2+
问题来了：
这两个离子谁更容易"抢走"电子？
答案：Ag⁺ 更容易得到电子
因为银是最不活泼的金属之一，它的离子更稳定、更容易被还原成金属。
电势角度（稍微提升一点理解）
标准电极电势：
- Ag⁺/Ag = +0.80 V
- Cu²⁺/Cu = +0.34 V
电势越大 → 越容易被还原。
所以：
Ag+比Cu2+更容易被还原Ag^+ 比 Cu^{2+} 更容易被还原Ag+比Cu2+更容易被还原
三、为什么一定"先"反应？
当铁粉放进溶液：
溶液中同时存在 Ag⁺ 和 Cu²⁺
但电子会优先给：
👉 更容易被还原的离子
所以：Fe+2Ag+→Fe2++2AgFe + 2Ag^+ → Fe^{2+} + 2AgFe+2Ag+→Fe2++2Ag
等 Ag⁺ 基本反应完，铁才会去和 Cu²⁺ 反应。
四、一个生活类比
想象：
铁是一个人手里有钱（电子）
Ag⁺ 和 Cu²⁺ 是两个抢钱的人
谁更贪（更容易抢到钱）？
👉 Ag⁺ 抢得更快
等 Ag⁺ 抢完，Cu²⁺ 才能抢。
五、如果不是这样会发生什么？
假设：
铁一部分先和 Cu²⁺ 反应生成 Cu
生成的铜是活泼性比银强的金属：
Cu ＞ Ag
那接下来：Cu+2Ag+→Cu2++2AgCu + 2Ag^+ → Cu^{2+} + 2AgCu+2Ag+→Cu2++2Ag
铜又会把银离子置换掉。
也就是说：
即使你"假设先反应 Cu²⁺"，最终银离子还是会被消耗掉。
所以系统一定会演化成：
👉 银离子优先被全部反应
六、一个重要考试结论
在混合盐溶液中加入活泼金属：
一定先与最不活泼金属离子反应
口诀：
谁最不活泼，谁先被还原。
七、给你一个讲课总结板书
铁加入 Cu²⁺、Ag⁺ 混合溶液：
① Fe ＞ Cu ＞ Ag
② Ag⁺ 更易得电子
③ 电子优先给 Ag⁺
④ Ag⁺ 反应完后才反应 Cu²⁺
这道题是一个溶解热 + 石灰水性质 + 压强变化 + 溶解度受温度影响的综合题，我们逐项分析。
一、基础知识梳理
1️⃣ 澄清石灰水的本质
澄清石灰水是 Ca(OH)₂ 的饱和溶液。
特点：
- 微溶
- 溶解度随温度升高而减小
- 遇 CO₂ 变浑浊（生成 CaCO₃）
2️⃣ 两种物质溶解的热效应
| 物质 | 溶解热效应 |
|---|---|
| NaOH | 放热 |
| NH₄NO₃ | 吸热 |
二、逐项分析
🔹 A. 甲、乙中澄清石灰水均会变浑浊
甲（NaOH）
NaOH溶解放热 → 温度升高
Ca(OH)₂溶解度随温度升高而减小 → 析出 Ca(OH)₂ 固体
👉 变浑浊 ✔
乙（NH₄NO₃）
NH₄NO₃溶解吸热 → 温度降低
Ca(OH)₂溶解度随温度降低而增大
👉 原本饱和 → 变成不饱和
👉 不会析出沉淀
❌ 不会变浑浊
所以：
A 错误 ❌
🔹 B. 甲中澄清石灰水的溶质质量分数可能变小
甲中：
温度升高 → Ca(OH)₂析出
溶液中溶质减少
👉 溶质质量分数减小 ✔
B 正确 ✔
🔹 C. 甲、乙中试管内气压均会改变
温度变化 → 气体体积变化 → 气压变化
甲：
放热 → 升温 → 气压增大
乙：
吸热 → 降温 → 气压减小
✔ 两边都会变
C 正确 ✔
🔹 D. 乙中烧杯内 NH₄NO₃ 溶液若恢复至室温一定是不饱和溶液
题干说：
"当固体恰好完全溶解时"
这说明：
加入的量正好在当时温度下完全溶解
NH₄NO₃溶解吸热 → 温度降低 → 溶解度降低
当恢复室温时：
温度升高 → 溶解度变大
原来恰好完全溶解
恢复室温后溶解度更大
👉 一定是不饱和溶液 ✔
D 正确 ✔
三、最终答案
❌ 错误的是：
👉 A
四、考点总结
- 石灰水溶解度随温度升高而降低
- NaOH溶解放热
- NH₄NO₃溶解吸热
- 温度变化会影响气压
- 判断饱和溶液要结合"温度"